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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Ferrocyanure de potassium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Ferrocyanure de potassium</h1>

</header>

</div>

<td colspan="2" class="entete defaut" style="background-color:#FFDEAD;color:black;">Ferrocyanure de potassium

</td></tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Identification</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Nomenclature_de_l'UICPA" title="Nomenclature de l'UICPA">Nom UICPA</a>

</th>

<td>hexacyanoferrate (II) de tétrapotassium

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td><a class="external text" href="https://tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=13943-58-3&language=fr&title=Ferrocyanure_de_potassium">13943-58-3</a> (anhydre) <a class="external text" href="https://tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?cas=14459-95-1&language=fr&title=Ferrocyanure_de_potassium">14459-95-1</a> (Trihydrate)

</td>

</tr>

<tr>

</th>

</tr>

<tr>

</th>

<td>237-722-2

</td>

</tr>

<tr>

</th>

<td>E536

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row">Apparence

</th>

<td>solide jaune citron

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#FFDEAD; color:#000000">Propriétés chimiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Formule_chimique" title="Formule chimique">Formule</a>

</th>

<td><a href="Carbone" title="Carbone">C</a>6<a href="Fer" title="Fer">Fe</a><a href="Potassium" title="Potassium">K</a>4<a href="Azote" title="Azote">N</a>6  <a href="C6FeK4N6" class="mw-redirect" title="C6FeK4N6">[Isomères]</a> K4[Fe(CN)6]

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_molaire" title="Masse molaire">Masse molaire</a><a href="#cite_note-1">[1]</a>

</th>

<td>368,343 ± 0,008 <a href="Gramme" title="Gramme">g</a>/<a href="Mole_(unit%C3%A9)" title="Mole (unité)">mol</a> C 19,56 %, Fe 15,16 %, K 42,46 %, N 22,82 %,

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#f7efa8; color:#000000">Propriétés physiques</th></tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_de_fusion" title="Point de fusion"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> fusion</a>

</th>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Point_d'%C3%A9bullition" title="Point d'ébullition"><abbr class="abbr" title="Température">T°</abbr> ébullition</a>

</th>

<td>> 400 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr> (décompositon)

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Solubilit%C3%A9" title="Solubilité">Solubilité</a>

</th>

<td>soluble dans l'eau 3 370 g·L-1 (20 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr>) insoluble dans l'<a href="%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a>

</td>

</tr>

<tr>

<th scope="row"><a href="Masse_volumique" title="Masse volumique">Masse volumique</a>

</th>

<td>1,85 (anhydre)

</td>

</tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#ffb4b4; color:#000000">Précautions</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="padding:4px; text-align:center; background-color:#eeeeee; color:#000000"><a href="Syst%C3%A8me_d'information_sur_les_mati%C3%A8res_dangereuses_utilis%C3%A9es_au_travail" title="Système d'information sur les matières dangereuses utilisées au travail">SIMDUT</a><a href="#cite_note-Reptox-2">[2]</a>,<a href="#cite_note-Reptox2-3">[3]</a></th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Ferrocyanure de potassium : Produit non contrôlé<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.</div></div> <hr>Ferrocyanure de tétrapotassium trihydraté : Produit non contrôlé<div class="NavFrame" title="[+]/[–]" style="border:none; padding: 0;"><div class="NavContent" style="display:none; text-align:left;">Ce produit n'est pas contrôlé selon les critères de classification du SIMDUT.</div></div></td>

</tr><tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center;">Unités du <a href="Syst%C3%A8me_international_d'unit%C3%A9s" title="Système international d'unités">SI</a> et <a href="Conditions_normales_de_temp%C3%A9rature_et_de_pression" title="Conditions normales de température et de pression"><abbr title="conditions normales de température et de pression">CNTP</abbr></a>, sauf indication contraire.</td>

</tr><tr>

</tr>

</tbody></table>

Le ferrocyanure de potassium, aussi appelé hexacyanoferrate (II) de tétrapotassium ou prussiate jaune, est un sel complexe de formule K4[Fe(CN)6], généralement trihydraté. Il se présente sous la forme de cristaux jaune <a href="Citron" title="Citron">citron</a> solubles dans l'eau et insolubles dans l'<a href="%C3%89thanol" title="Éthanol">éthanol</a>.

Ce composé est stable à température ambiante, mais en contact avec de l'acide, il se décompose, notamment en <a href="Cyanure_d'hydrog%C3%A8ne" title="Cyanure d'hydrogène">cyanure d'hydrogène</a> HCN, un gaz très toxique (classement <a href="Phrases_de_risque#Liste" title="Phrases de risque">R32</a> de la directive 67/548/CEE). La toxicité chez le rat est faible, la dose létale (DL50) à 6 400 <abbr class="abbr" title="milligramme">mg</abbr> / kg. Il est toxique pour l'homme au-delà de 30 <abbr class="abbr" title="gramme">g</abbr> (atteinte des reins, <a href="Albuminurie" class="mw-redirect" title="Albuminurie">albuminurie</a>)<a href="#cite_note-4">[4]</a>.

Il n'est pas décomposé en cyanure dans le corps humain mais il émet des fumées toxiques de cyanure et d'oxydes d'azote<a href="#cite_note-5">[5]</a> lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition (>400 <abbr class="abbr" title="degré Celsius">°C</abbr><a href="#cite_note-6">[6]</a>).

Il réagit avec les ions Fer (III) pour former un complexe insoluble bleu appelé <a href="Bleu_de_Turnbull" title="Bleu de Turnbull">bleu de Turnbull</a> ou <a href="Bleu_de_Prusse" title="Bleu de Prusse">bleu de Prusse</a> selon la réaction :

K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4 - → KFe[Fe(CN)6]

Il réagit aussi avec les ions Fer (II) pour former un <a href="Pr%C3%A9cipit%C3%A9" title="Précipité">précipité</a> blanc selon la réaction :

2 K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]4 - → K2Fe[Fe(CN)6]

Ce précipité s'oxyde à l'air pour former du bleu de Prusse.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Utilisation">Utilisation</h2></div>

<ul><li>Il est utilisé pour synthétiser le <a href="Ferricyanure_de_potassium" title="Ferricyanure de potassium">ferricyanure de potassium</a>.</li>

<li>C'est un <a href="Additif_alimentaire" title="Additif alimentaire">additif alimentaire</a> (E536), utilisé comme <a href="Anti-agglom%C3%A9rant" title="Anti-agglomérant">anti-agglomérant</a> notamment pour le sel fin de cuisine.</li>

<li>Il est utilisé en <a href="%C5%92nologie" title="Œnologie">œnologie</a> pour le <a href="Collage_(boisson)" title="Collage (boisson)">collage</a> des <a href="Vin" title="Vin">vins</a> blancs ou rosés présentant un excès de fer ou de <a href="Cuivre" title="Cuivre">cuivre</a> afin de faire précipiter ces métaux responsables de la casse métallique (<a href="Alt%C3%A9rations_du_vin" title="Altérations du vin">altération du vin</a> entraînant une modification de sa couleur et une perte de limpidité<a href="#cite_note-7">[7]</a>). Ce traitement doit être fait dans des conditions très réglementées et sous le contrôle d'un <a href="Dipl%C3%B4me_National_d'%C5%92nologue" class="mw-redirect" title="Diplôme National d'Œnologue">œnologue</a><a href="#cite_note-8">[8]</a>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Histoire">Histoire</h2></div>

Historiquement, il est à l'origine de la création du <a href="Dipl%C3%B4me_National_d'%C5%92nologue" class="mw-redirect" title="Diplôme National d'Œnologue">diplôme national d'œnologue</a><a href="#cite_note-9">[9]</a>,<a href="#cite_note-10">[10]</a> en 1955, les pouvoirs publics estimant nécessaire de former des techniciens compétents et responsables pour réaliser l'opération.

Le collage au ferrocyanure de potassium des vins présentant des <a href="Sucre" title="Sucre">sucres</a> résiduels était pratiqué et permettait de réduire la teneur du vin en micronutriments utilisables par les <a href="Levure" title="Levure">levures</a> responsables de <a href="Fermentation" title="Fermentation">refermentations</a> spontanées.

Le déferrage des vins rouges par collage au ferrocyanure de potassium est interdit car il est impossible de contrôler l'absence de résidus de ferrocyanure (dissous ou en suspension) dans le vin du fait de la coloration du vin liée à la présence d'<a href="Anthocyane" title="Anthocyane">anthocyanes</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Références">Références</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Masse molaire calculée d’après « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chem.qmul.ac.uk/iupac/AtWt/"><cite style="font-style:normal;">Atomic weights of the elements 2007</cite></a> », sur www.chem.qmul.ac.uk.

</li>

<li id="cite_note-Reptox-2"><a href="#cite_ref-Reptox_2-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://reptox.cnesst.gouv.qc.ca/pages/fiche-simdut.aspx?no_produit=41285&langue=F">Ferrocyanure de potassium</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

</li>

<li id="cite_note-Reptox2-3"><a href="#cite_ref-Reptox2_3-0">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="http://reptox.cnesst.gouv.qc.ca/pages/fiche-simdut.aspx?no_produit=840975&langue=F">Ferrocyanure de tétrapotassium trihydraté</a> » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la <a href="Commission_de_la_sant%C3%A9_et_de_la_s%C3%A9curit%C3%A9_du_travail" title="Commission de la santé et de la sécurité du travail">CSST</a> (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

</li>

<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.gentrochema.nl/wp-content/uploads/2012/04/KFC-en.20120905.pdf">"SAFETY DATA SHEET TETRAPOTASSIUM HEXACYANOFERRATE"</a>

</li>

<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> "P <a rel="nofollow" class="external text" href="http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5763.htm">OTASSIUM FERROCYANIDE MSDS Number: <abbr class="abbr" title="page">p.</abbr> 5763 - Effective Date: 12/08/96</a>". J. T. Baker Inc. Retrieved 2012-04-08.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Fiche de Données de Sécurité - SAS SOFRALAB

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> « <a rel="nofollow" class="external text" href="https://dico-du-vin.com/casse-la-accident-ou-maladie/"><cite style="font-style:normal;">Casse (la) accident ou maladie - Dico du vin, le dictionnaire du vin</cite></a> », sur dico-du-vin.com (consulté le <time class="nowrap" datetime="2019-01-31" data-sort-value="2019-01-31">31 janvier 2019</time>).

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> <cite class="italique">Décret <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 2012-655 du 4 mai 2012 relatif à l'étiquetage et à la traçabilité des produits vitivinicoles et à certaines pratiques œnologiques</cite>, <time class="nowrap" datetime="2012-05-04" data-sort-value="2012-05-04">4 mai 2012</time> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.legifrance.gouv.fr/affichTexte.do?dateTexte=20130827&cidTexte=JORFTEXT000025804057&fastPos=1&fastReqId=243619599&oldAction=rechExpTexteCode">lire en ligne</a>)<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rft.genre=book&rft.btitle=D%C3%A9cret+no%26nbsp%3B2012-655+du+4+mai+2012+relatif+%C3%A0+l%27%C3%A9tiquetage+et+%C3%A0+la+tra%C3%A7abilit%C3%A9+des+produits+vitivinicoles+et+%C3%A0+certaines+pratiques+%C5%93nologiques&rft.date=2012-05-04&rfr_id=info%3Asid%2Ffr.wikipedia.org%3AFerrocyanure+de+potassium">

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.legifrance.gouv.fr/affichTexte.do?cidTexte=JORFTEXT000000313480&fastPos=1&fastReqId=334541759&categorieLien=cid&oldAction=rechTexte">Loi <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 55-308 du 19 mars 1955 relative à la protection du titre d'œnologue</a>

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.legifrance.gouv.fr/affichTexte.do?cidTexte=JORFTEXT000000313498&fastPos=1&fastReqId=2133425803&categorieLien=cid&oldAction=rechTexte">Décret <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 82-681 du 29 juillet 1982 modifiant la loi <abbr class="abbr" title="numéro">no</abbr> 55-308 du 19 mars 1955 relative à la protection du titre d'œnologue.</a>

</li>

</ol></div>

</div>

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<ul id="bandeau-portail" class="bandeau-portail"><li> Portail de la chimie </li> </ul></div><div><div class="zim-footer">

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</body></html>